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（1）過濾用到的儀器為鐵架臺、玻璃棒、漏斗和燒杯，故答案為：漏斗；
（2）由于鐵的活潑性銅、汞強，在廢液中加入過量鐵粉的目的是使廢液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置換出，故答案為：使廢液的Hg（NO3）2、Cu（NO3）2中Hg、Cu完全被置換出；
（3）濾渣A中含有的物質是將過量鐵粉加入廢液中得到的，故含有Fe、Cu、Hg；由于加入的是過量鐵粉，故濾液D中含有的溶質是Fe（NO3）2．
故答案為：Fe、Cu、Hg；Fe（NO3）2
（4）由于給濾渣加熱時，銅就變成了氧化銅，為了還原氧化銅，在加熱的條件下通入氫氣，故答案為：氫氣
實驗室剩余的藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放入指定的容器內．A、實驗室中用剩的藥品，不能放回原試劑瓶，故選項錯誤．B、實驗室中用剩的藥品品，不能倒入廢液缸，故選項錯誤．C、實驗室中用剩的藥品，不能帶出實驗室隨意丟棄，故選項錯誤．D、實驗室中用剩的藥品，應倒入教師指定的容器回收利用，故選項正確．故選：D．
【考點】金屬的化學性質；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、 ． 【分析】（1）根據過濾的原理和操作分析回答； （2）由題意可知，甲同學得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步易分離，所以科學；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，不易分離，所以方案設計不合理，據此寫出反應的化學方程式； （3）根據過量的鋅與硝酸銀的反應分析回答； （4）根據金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據鋅與稀硫酸反應的情況書寫方程式即可． 【解答】（1）由回收金屬銀的流程可知，操作I、II能將固液分開，操作是過濾，所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗． （2）由題意結合金屬活動性順序的應用可知，甲同學加入鋅粉后得到的金屬混合物含有銀和鋅，下一步加稀硫酸易分離，所以科學合理；乙同學得到的金屬混合物含有銀和銅，加稀硫酸兩者均不能與之反應，所以不易分離，所以方案設計不合理，鋅與硝酸銀反應的化學方程式是：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2． （2）為能充分的置換出溶液中的銀，可采用加入過量的鋅粉進行實驗，所以金屬混合物B中含有的金屬就是鋅與銀，化學式是：Zn、Ag； （3）根據金屬混合物B的成分是鋅和銀，依據鋅與稀硫酸能反應但銀與稀硫酸不能反應的情況；金屬混合物中鋅與H2SO4反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 故答為：（1）漏斗；（2）甲，易與銀分離（或鋅在銀中易被除去；或鋅能與稀硫酸反應，銅不能），Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2； （3）Zn、Ag；（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
實驗的目的是Hg（NO3）2和Cu（NO3）2的實驗室廢液中回收金屬汞和銅．因此第一步是將對應的化合態的金屬轉化為固體金屬，由于銅汞的活動性都比較差，所以可以選用活動性較強的金屬進行置換，可以選擇價格低廉來源較廣...
100g*39%=39g
39g/(39/74.5g)=74.5g
最多還可制取氧氣 100g-74.5g=25.5g
氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,所以最后鉀元素全部轉化為氯化鉀
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